🐂 9 Sınıf Kimya Gazlar Konu Anlatımı

Lise TYT, AYT ve 8.sınıf alanlarından konu anlatım videolarına buradan ulaşabilirsin! Ders videolarının tamamı tek bir yerde ve takıldığın her konu için kısa ders anlatım videoları Kunduz Eğitmenleri tarafından özenle senin için hazırlandı. Kimya. 78 Konu. 247 Video. Biyoloji. 38 Konu. 218 Video. Lise Türkçe. 99 Barajpuanını alabilmek için gerekli konular 9. Sınıfta anlatılır. 9. Sınıf Kimya online test çöz etkinliğiyle çalışmalarını hızlandıranlar TYT sınavındaki soruları kolaylıkla yaparlar. 9. Sınıf Kimya Dersi ve TYT. Ülkemizde üniversite okumak zorunlu değildir. Kişilerin tercihine bırakılmıştır. 9 sınıf kimya dersi polar,apolar konu anlatımı. Polarlık: Elementlerin zıt yönlerde yer alması, yani + ve – kutupların oluşmasına polarlık, Aralarında kutupların oluşmamasına +ve – nin birbirini dengelemesine apolarlık denir. I. Bağın polarlığı. 9SINIF KİMYA DERS KİTABI MEB YAYINLARI SAYFA 49-53 CEVAP. Bu yazımızda 9.Sınıf MEB Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa -53 Soruları ve Cevaplarını çözümlü olarak hazırladık.. 2021-2022 Eğitim- Öğretim yılı 9.Sınıf KİMYA ders kitabı cevapları öğrencilerimizin rahatlıkla anlayacağı ve en basit şekilde ödevlerini yapabileceği şekilde 9sınıf kimya gazlar konu anlatımı – 9 sınıf kimya gazlar konu anlatımı Gazlar PDF – Kimya Budur. 4.3.6 Sıcaklık Ve Bağıl Nem İlişkisi. Vay be 9 sınıfım belki ilerde üniversite sınavı için geldiğimde bu yorumu görüp duygulanırımD. 5.1.2 Su Kaynakları Ve Su Kaynaklarının Korunmasının Önemi. 9. Sınıf Kimya Ders Notları ve Detaylı Konu Anlatımı. SınıfKimya Konu Anlatım Ders İşleyiş Modülleri, Kitapİşler - İşler Kitabevleri. 0 (850) 455 0 900 [email protected] Kargom Nerede? Mağazalarımız. Ara. Sepetim 0. 0,00 ₺ Toplam. 0,00 ₺ 9Sınıf Kimya Konuları 2019 2020 kiMYADENİZi; Mayıs 28, 2020; Genel, Kimya Konuları; 9.SINIF KİMYA KONULARI 1. ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ sonraki Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı Örnekler Sorular. Neve | WordPress. ile güçlendirilmiştir. SınıfTarih Konu Anlatım Fasikülü Sınıf Kimya Konu Testi. 11. Sınıf Fizik Konu Testi . 11. Sınıf Felsefe Konu Testi. 11. Sınıf Türk ve Dili Edebiyatı Konu Testi. 11. Sınıf Coğrafya Konu Testi. 11. Sınıf Biyoloji Konu Testi. Her Öğrenci Özeldir. 9Sınıf Kimya Konu Anlatım. YENİ MÜFREDATA GÖRE DÜZENLENMİŞTİR ! 1. Simyadan Kimyaya Videolu Konu Anlatımı. 2. Kimyanın Temel Kanunları Videolu Konu Anlatımı (Özkan Hoca) 2. Kimyanın Temel Kanunları Videolu Konu Anlatımı (Ramazan Hoca) 3. xzbsZ. GAZLARIN ÖZELLİKLERİ VE GAZ YASALARI 6 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 014147 Havada oksijen, azot, argon, karbondioksit, neon, helyum, ozon ve daha pek çok gaz bulunuyor. Peki ama nasıl? Gelin, birlikte “Gazların Genel Özellikleri” ve gaz yasalarını inceleyelim. “Gazların Temel Özellikleri” hakkında bilmen gerekenleri de dikkatle dinle. Öğretmeninin hazırladığı eğitimlerde sırası ile “Boyle Yasası”, “Charles Yasası”, “Gay Lussac Yasası” ve “Avogadro Yasası” yer alıyor. Yasalar hakkında söylediklerimizi ve kapsül bilgileri not almayı unutma. 1312 Gazların Genel Özellikleri 2236 Gazların Temel Özellikleri 2145 Boyle Yasası 1639 Charles Yasası 1205 Gay Lussac Yasası 1530 Avogadro Yasası İDEAL GAZ YASASI 2 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 4940 İdeal gaz nedir? Böyle sorunca kulağa biraz ilginç geliyor, değil mi? “İdeal Gaz Denklemi” dersinde antrenmanlarla ideal gaz davranışlarını öğreneceksin. Eğitimi tamamladıktan sonra “Gaz Yasaları Soru Çözümü” antrenmanlarını da yapmalısın. Bilgini pekiştirmen için harika sorular eğitimde seni bekliyor. 2410 İdeal Gaz Denklemi 2530 Gaz Yasaları Soru Çözümü GAZLARDA KİNETİK TEORİ 1 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 2520 Kinetik enerji hakkında bildiklerini hatırla. “Gazların Kinetik Teorisi” eğitiminde bu bilgilere ihtiyacın olacak. Gazlar ve kinetik enerji konusunu ele aldığımız derste; gazların birbiri içinde yayılmasından söz ediyoruz. Buna Graham difüzyon kanunu diyoruz. Efüzyon yani, gazların boşlukta yayılmasını da eğitimde keşfedebilirsin. 2520 Gazların Kinetik Teorisi GAZ KARIŞIMLARI 3 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 5502 Hızımızı kesmeden, gaz karışımları konu anlatımıyla eğitime devam ediyoruz. İlk olarak “Kısmi Basınç” konusu ile gaz karışımlarını tanıyoruz. Bu arada denge buhar basıncı ve “Gazların Su Üstünde Toplanması”nı ikinci derste bulabilirsin. “Gazların Karıştırılması FL” eğitiminde bileşik kapların nasıl kullandığını iyice öğren. 👇 1548 Kısmi Basınç 1341 Gazların Su Üstünde Toplanması 2533 Gazların Karıştırılması FL GERÇEK GAZLAR 3 EĞİTİM TOPLAM SÜRE 5435 İdeal gaz ve gerçek gazlar nedir? Tanımlar ve “Gerçek Gazlar” hakkında detaylı bilgi eğitimlerde seni bekliyor. “Faz Diyagramları ve Kritik Sıcaklık” eğitimine başlamadan önce soralım; sence faz nedir? Hangi gazlar yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta sıvılaşırlar? Sıvılaşma, kinetik enerji ve gazlarla ilgili pek çok bilgiyi bir de “Joule Thomson Olayı ve Soğutucu Akışkanlar” eğitiminde incelemelisin. 1245 Gerçek Gazlar 2223 Faz Diyagramları ve Kritik Sıcaklık 1927 Joule Thomson Olayı ve Soğutucu Akışkanlar KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı az enerjiye sahip olmalıdırlar. Genelleme yapmak gerekirse bağlar oluşurken dışarıya enerji verirler.. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir. İYONİK BAĞLAR İyonik bağlar, metaller ile ametaller arasında metallerin elektron vermesi ametallerin elektron almasıyla oluşan bağlanmadır. Metaller elektron vererek + değerlik, ametaller elektron alarak – değerlik alırlar. Bu şekilde oluşan + ve – yükler birbirini büyük bir kuvvetle çekerler. Bu çekim iyonik bağın oluşumuna sebep olur. Onun için iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmak zordur. Elektron aktarımıyla oluşan bileşiklerde, kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmalıdır. İyonik katılar belirli bir kristal yapı oluştururlar. İyonik bağlı bileşikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Sıvı halde ve çözeltileri elektriği iletir. NaCl, MgS, BaCl2 bileşikleri iyonik bağlı bileşiklere örnek olarak verilebilir. KOVALENT BAĞLAR Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağdenir. a. Apolar Kovalet Bağ Kutupsuz bağ, yani +, - kutbu yoktur. İki hidrojen atomu elektronları ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar. İki arasındaki bağ H—H şeklinde gösterilir ve H2 şeklinde yazılır. Aynı cins atomlar arasındaki bağ apolar kovalent bağdır. b. Polar Kovalent Bağlar Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent kutuplu bağ diyoruz. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur ve buna polar kovalent bağ denir. Bu polarlığı HF molekülü ile açıklamaya çalışalım Hidrojen ve Flor elektron ortaklığı ile bileşik oluşturmuş durumdadır. Florun elektron alması yani elektronu kendisine çekme gücü hidrojenden daha fazla olduğundan elektron kısmen de olsa Flor tarafındadır. Dolayısıyle Flor kısmen -, Hidrojen ise kısmen + yüklenmiş olur. Bu olaya kutuplaşma, bu tür bağa polar kovalent bağdenir. BİR ATOMUN YAPABİLECEĞİ BAĞ SAYISI Bir atomun yapabileceği bağ sayısı; o un sahip olduğu veya çok az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısı kadardır. Bir alt yörüngeden bir üst yörüngeye elektron uyarılarak yarı dolu orbital oluşturma çok enerji istediğinden bağ yapmaya elverişli olamaz. MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR Maddeler gaz halinde iken moleküller hemen hemen birbirinden bağımsız hareket ederler ve moleküller arasında herhangi bir itme ve çekme kuvveti yok denecek kadar azdır. Maddeler sıvı hale getirildiklerinde ya da katı halde bulunduklarında moleküller birbirlerine yaklaşacağından moleküller arasında bir itme ve çekme kuvveti oluşacaktır. Bu etkileşmeye molekül arası bağ denir. Bu çekim kimyasal bağ tanımına girmez. Maddelerin erime ve kaynama noktalarının yüksek ya da düşük olması molekül arasında oluşan bağların kuvvetiyle ilişkilidir. Van Der Waals Çekimleri Kovalent bağlı apolar moleküllerde H2, CO2, N2 gibi ve soygazlarda yoğun fazlarda sadece kütlelerinden kaynaklanan bir çekim kuvveti oluşmaktadır. Bu kuvvete van der waals bağları denir. yoğun fazda sadece van der waals bağı bulunan maddelere moleküler maddeler denir. Moleküler maddelerin mol ağırlıkları arttıkça kaynama ve erime noktaları yükselir. Örneğin oda koşullarında F2 ve Cl2 gaz, Br2sıvı, I2 ise katıdır. Van der waals etkileşimi en fazla olan I2, en az olan ise F2 dir. Dipol – Dipol Etkileşimi Polar moleküllerde + ve – yüklerin birbirini çekmesiyle oluşan bağlanmadır. Van der waals bağlarından kuvvetlidir. HF, HCl, H2O Hidrojen Bağı Hidrojenin F, O, N gibi elektron ilgisi büyük olan lar ile oluşturduğu HF, H2O, NH3… bileşiklerde molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir. Hidrojen bağları van der waals bağlarından ve dipol-dipol bağlarından daha kuvvetlidir. İyonik Bağ İyonik bağlı bileşiklerin hem molekül içi, hem molekül arası bağlanmaları iyoniktir. İyonik bileşikler oda koşullarında katı halde bulunurlar. Katı halde bulunan iyonik moleküllerde + ve – yüklü iyonlar birbirine çok yakın olacağından aralarında çekim oluşacaktır. İyonik bileşikler katı halde elektrik akımını iletmezler. Sıvı halde ya da çözündüklerinde elektrik akımını iletirler. Bu katıların kristal yapısı vardır ve kırılgan özelliğe sahiptirler. NaCl, K2S …….. Metal Bağı Metal atomları arasında oluşan etkileşime metal bağı adı verilir. İyonlaşma enerjisi azaldıkça peryot numarası arttıkça metalik bağlar zayıflar. Değerlik elektronları sayısı artıkça metalik bağ kuvveti artar. Metalik bağda değerlik elektronları kristal içerisinde hareket ettiğinden dolayı bağlar a değil, kristalin bütününe ait olur. Metaller, değerlik elektronlarının oynaklığından dolayı ısı ve elektrik akımı iletkenliği, şekil verilebilme gibi özelliklere sahip olurlar. Gazlar konusu TYT ve AYT Kimya için önemli bir konu. Her sene mutlaka soru geliyor. İlk konulardan biri bu yüzde diğer konular için de temel oluşturuyor. Bir önceki konu olan Bileşikler konusunu tekrar ederek başlayabilirsin. Bilgileri öğrendikten sonra soru çözmeye başladığında bu konunun sana çok kolay geleceğine eminiz! Kunduz eğitmenlerimizden Sefa, çok faydalı bir gazlar konu anlatımı hazırladı ve mutlaka görmen gereken gazlar soru çözümü örnekleri paylaştı. GAZLAR KONU ANLATIMI VE ÖRNEK SORU Yeni Nesil Kimya Sorularıyla Gazlar Konu Anlatımı Gazların Genel Özellikleri – Gazlar Konu Anlatımı Taneciklerin serbest hareketi Tanecikli yapı katı, sıvı ve gazlar için ortak özelliklerdir. Fakat gazlarda tanecikler birbirinden bağımsız, gelişi güzel öteleme hareketi yapar. Örneğin bir odada sıkılan bir parfüm odanın her yerine yayılır. Belli bir hacimleri yoktur Gaz tanecikleri arasında sıvılardaki gibi kohezyon etkisi yoktur. Bu nedenle gazlar bulundukları kabın hacmini alarak kabın içine homojen şekilde dağılır. Bir miktar gaz, 5 litrelik kabı da 10 litrelik kabı da doldurur. Sıkıştırılabilir Katı ve sıvıların tanecikleri arasında çok az boşluk vardır ve bu yüzden sıkıştırılamaz. Fakat gazlar, balonda olduğu gibi, kolaylıkla sıkıştırılabilir. Dalgıç tüplerinin hacimlerinde yaklaşık 600 litrelik hacim kaplayan hava, yüksek basınç altında üç litrelik dalgıç tüpüne sıkıştırılabilir. Yoğunlukları katı ve sıvılara göre daha molekülleri öteleme, dönme ve titreşim hareketlerini en düzensiz hâlidir. Gaz basıncı için kullanılan birimler nelerdir? Gaz molekülleri, bulundukları kabın içinde homojen olarak dağılır ve sürekli hareket hâlindedir. Bu hareketler sırasında hem birbirlerine hem de bulundukları kabın yüzeyine çarparak bir kuvvet uygularlar. Bu kuvvete gaz basıncı denir ve P ile gösterilir. Gaz basıncı birim hacimdeki taneciğin sayısı, hızı ve taneciklerin çarpışma sayısıyla orantılı olarak kaplardaki gaz basıncı manometrelerle bulunan gazların uyguladığı basınca atmosfer basıncı atm basıncını ölçmek için barometre seviyesinde 0 C sıcaklıktaki atmosfer basıncı 1 atmosferdir ve Po ile atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 Torr1 mmHg = 1 Torr Gaz Yasaları BOYLE YASASI Basınç-Hacim İlişkisi Sabit sıcaklıkta belirli miktardaki gaza ; Yüksek basınç uygulandığında hacminin küçüldüğünü,Basınç azaltıldığında ise hacminin arttığını ispatlamışlar. Yani kısaca sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır diyebiliriz. = n sabit T sabit P = Basınç V = Hacim n = mol miktarı T = sıcaklık Gazlar Soru Çözümü SAMPLE QUESTION SORU Belirli sıcaklıkta bir miktar gaz 720 mmHg basınçta 600 mL hacim kaplamaktadır. Aynı sıcaklıkta bu gazın basıncı 1080 mmHg ye çıkarılıyor. Buna göre, bu gazın hacmi kaç mL olur? Birbirleriyle tepkime vermeyen farklı kaplardaki gazlar karıştırıldığında basınç-hacim bağıntısı + + P3V3 + … = ile bulunur. CHARLES YASASI Hacim-Sıcaklık İlişkisi Sabit basınçta belirli miktar gazın; Sıcaklığı arttıkça hacmi artarSıcaklık azalırsa hacmi de azalır. Yani kısaca sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gazın sıcaklığı ile hacmi doğru orantılıdır. NOT -273,15 C sıcaklığına mutlak sıfır noktası adı verilir. Mutlak sıfır noktasını başlangıç noktası olarak kabul eden sıcaklık ölçeğine Kelvin mutlak sıcaklık ölçeği denir. Günlük hayatta sıcaklıklar Celcius ölçeğine göre ölçülür. Fakat gazlarla ilgili hesaplamalarda sıcaklık birimi Celcius, Kelvin’e dönüştürülerek kullanılır. T K = t C + 273 SAMPLE QUESTION Hareketli pistonlu bir kapta 327 C de 12 litre hacim kaplayan gaz bulunmaktadır. Bu gazın sıcaklığı 127 C ye düşürülürse hacmi kaç litre olur? GAY-LUSSAC YASASI Basınç-Sıcaklık İlişkisi Sabit hacimde belirli miktar gazın; Sıcaklık arttıkça basınç artarSıcaklık azalırsa basınç da azalır Yani kısaca sabit hacimde belirli miktar gazın sıcaklığı ile basıncı doğru orantılıdır. NOT Sıcaklık artışı sonucunda taneciklerin ortalama kinetik enerjileri de artar. SAMPLE QUESTION Sabit hacimli bir kapta 127 C de 4 atm basınç yapan Heg vardır. Bu gazın basıncının 3 atm olması için sıcaklığı kaç C olmalıdır? AVOGADRO YASASI Mol Sayısı-Hacim İlişkisi Sabit sıcaklık ve basınçta gazın; Mol sayısı arttıkça hacim artarMol sayısı azalırsa hacim de azalır Yani kısaca sabit basınç ve sıcaklıktaki aynı koşullardaki bir gazın miktarı ile hacmi doğru orantılı olarak değişir. Önemli NOT • Sıcaklığın 0 C 273 K, basıncın 1 atm olduğu koşullara normal şartlar NŞ, • Sıcaklığın 25 C 298 K, basıncın 1 atm olduğu koşullara da standart koşullar oda koşulları SK denir. • 1 mol gazın hacmi normal şartlarda NŞ 22,4 L • 1 mol gazın haci standart koşullarda oda koşullarında 24,5 L olarak ölçülmüştür. SAMPLE QUESTION Sabit sıcaklıkta serbest sürtünmesiz pistonlu bir kaba bir kaptaki gazın mol sayısı iki katına çıkarıldığında hangi olaylar meydana gelir? SAMPLE ANSWER – Hacmi iki katına çıkar – Birim hacimdeki molekül sayısı değişmez. – Taneciklerin ortalama kinetik enerjileri değişmez. Sıcaklığa bağla – Taneciklerin ortalama hızı değişmez – Gaz yoğunluğu değişmez. İDEAL GAZ YASASI Gaz yasalarına uyan, molekülleri birbirinin davranışından etkilenmeyen ve molekülleri arasında çekim kuvveti olmayan varsayımsal gazlara ideal gazlar denir. Tüm gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale arttıkça ve sıcaklık azaldıkça gazlar ideal durumdan mol kütleli ve polarlığı düşük olan gazlar ideale daha yakındır. İdeal gaz denklemi Boyle, Charles ve Avogadro yasalarında ifade edilen denklemlerden yararlanılarak elde edilmiştir. = Denklemi aklında tutmak için “paran varsa ne rahat” şeklinde kodlayabilirsin 😊 bu denkleme ideal gaz denklemi denir ve orantı sabiti ve gaz sabiti = R olarak adlandırılır P = Basınç birimi atmV = Hacim birimi litre LN = mol sayısıR = veya 0,082 değerlerini alır. Sorularda hangisi işlemlerimizi yapmamızda kolaylık sağlarsa o değeri alırız. Birimi = Sıcaklık Birimi Kelvin K Gaz hâldeki bir maddenin mol kütlesi ve yoğunluğu da ideal gaz denkleminden yararlanılarak hesaplanabilir. İdeal gaz denkleminde mol sayısı yerine SAMPLE QUESTION Kapalı bir kapta bulunan NO gazının basıncı 1,64 atm, sıcaklığı 127 oC olduğuna göre kaptaki gazın özkütlesini hesaplayınız. N14 g/mol, O16 g/mol Gazlarda Kinetik Teori Bilim insanları 19. yüzyılda yaptıkları çalışmalarla gazların davranışını açıklamışlardır. Gazların davranışını açıklayan teoriye kinetik teori denir. Kinetik teoriye göre Gaz molekülleri gelişigüzel ve sürekli hareket eder, birbirleriyle ve kap yüzeyiyle çarpışır. Bu çarpışmalar hızlı ve esnektir Brown hareketi.Gaz molekülleri arasındaki uzaklık gazın öz hacmine göre çok büyük olduğu için gazların öz hacmi ihmal molekülleri arasındaki uzaklık oldukça fazladır. Bu nedenle gaz moleküllerinin birbirleriyle çarpışma anı dışında aralarında hiçbir zayıf etkileşim olmadığı moleküllerinin kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Bu nedenle aynı sıcaklıktaki gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine enerjileri eşit olan gaz moleküllerinden molekül kütlesi küçük olanın hızı daha gaz, kinetik teori varsayımlarına ne kadar yakın davranıyorsa ideal gaz olmaya da o kadar yakındır. Gazlarda Difüzyon Yasası Gaz moleküllerinin aynı ya da farklı gaz molekülleri arasında yayılmasına difüzyon denir. Kapalı bir kapta bulunan gaz moleküllerinin küçük bir delikten boşluğa yayılmasına da efüzyon denir Gaz taneciklerinin hızı ile molekül kütleleri arasındaki bağıntıya Graham Difüzyon Yasası denir. Graham Difüzyon Yasasıʼna göre bir gaz molekülünün difüzyon veya efüzyon hızı taneciklerin mol kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır. Gaz Karışımları Kısmi Basınç Ve Mol Kesri Gaz karışımlarının bulunduğu ortama yaptığı basınç, karışımı oluşturan gazların basınçlarının toplamına eşittirKarışımdaki bir gazın tek başına uyguladığı basınca kısmi basınç denirDaltonʼun Kısmi Basınçlar Yasasıʼna göre bir gaz karışımındaki toplam basınç, karışımdaki her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına gaz karışımındaki toplam basınç PT, gaz moleküllerinin yapısına değil, karışımdaki gazların toplam mol sayısına bir X gazının kısmi basınç formülü, gazın toplam basınç formülüne oranlandığında aşağıdaki bağıntı elde edilir. Gerçek Gazlar Tanecikleri birbirinden etkilenir. Tanecikleri arasında itme – çekme kuvvetleri vardır. Basınçla sıvılaşabilir. Gazlar Örnek Soru Çözümü Bilgileri, tanımları ve önemli ipuçlarını öğrendikten sonra, soruların içinde nasıl yer aldığını görmen gerekli. Konu anlatımı yazılarımıza göz attıktan sonra MEB Kaynaklarını da incelemen faydalı olabilir. Kunduz’da Gazlar konulu binlerce soru alanında uzman Kimya eğitmenleri tarafından çözüldü. O sorulardan birkaçı senin için burada. Daha fazla Gazlar sorusu ve detaylı çözümlerini görmek istersen aşağıdaki butona tıklayabilirsin! ☀️☀️☀️ Gazlar konu anlatımı yazımız burada tamamlandı. Her ders için değişmeyen kilit nokta bol bol soru çözümü ile pratik yapmak. Çözemediğin sorulara yanıt bulmak istiyorsan sınava hazırlık sürecinde Kunduz hep yanında! Profesyonel eğitmenler tarafından hazırlanan Soru Çözümü, binlerce soru ve çözümden oluşan Soru Bankası hizmetlerimizden faydalanabilirsin. 🍀 Sınava hazırlanmanın en kolay yoluSınırsız video içerikler ve soru çözümleri ile sınava hazırlanÜCRETSİZ KAYDOL Gazlar, basınç P, hacim V, sıcaklık T ve miktar n veya m olmak üzere dört niceliğe Tanımlayan Özellikler BasınçGazlar içinde bulundukları kabın çeperlerine çarparak kaba kuvvet uygularlar. Bunun sonucu olarak gaz basıncı bulundukları kabın her noktasına homojen olarak dağıldıklarından gaz basıncı kabın her noktasında hayatta gaz basıncı olarak atmosfer atm, milimetre cıva mmHg ve santimetre cıva cmHg birimleri yaygın olarak hava basıncıAtmosferde bulunan gazların yeryüzündeki her şey üzerine uyguladığı basınca atmosfer basıncı açık hava basıncı denir. Atmosfer basıncını ölçmek için barometre adı verilen aletler kullanılır. Barometreler sıvı yardımı ile atmosfer basıncını ölçer. Atmosfer basıncını ilk ölçen İtalyan bilim adamı olan Torricelli Torriçelli hava basıncı, cam boruda yükselen cıvanın tabana yaptığı basınca deniz seviyesinde ve 0 °C sıcaklıkta yaptığı deneyde, cıva sütununun yüksekliğini 760 mm olarak ölçtüğü için atmosfer açık hava basıncı 760 mmHg veya 1 atm olarak kabul atm = 76 cmHg = 760 mmHgAtmosferin basıncı Dünya’nın her yerinde aynı değildir. Deniz seviyesindeki atmosfer basıncı, bir dağın tepesindeki basınçtan fazladır. Çünkü yükseklere çıkıldıkça basınç uygulayan hava tabakası incelir ve atmosfer basıncı azalır. Kapalı kaplarda bulunan gazların basıncını ölçmede manometre adı verilen aletlerden yararlanılır. Kapalı uçlu manometrelerde kollar arasındaki cıva seviyesi farkı doğrudan gaz basıncına eşittir. Açık uçlu manometrelerde ise gaz basıncı açık hava basıncı ile karşılaştırılarak basıncını ölçmede kullanılan manometreler açık uçlu ve kapalı uçlu olmak üzere iki Gazların birim zamanda, birim yüzeye çarpan gaz molekülü sayısı aynı olduğundan, gazların yaptığı basınç kabın çeperlerinin her yerinde aynıdır. I. yargı doğrudur. CO gazının basıncı 1 atm, Cl2 gazının basıncı 760 mmHg dir. 1 atm basınç 76 cmHg o da 760 mmHg basınca eşit olduğundan, gazların basınçları aynıdır. II. yargı doğrudur. Gaz molekülleri bulundukları kaba homojen olarak dağıldıkları için, gazların bulundukları kabın herhangi bir noktasında ölçülen basıncı aynıdır. III. yargı doğrudur. Cevap EGazları Tanımlayan Özellikler SıcaklıkBir maddeyi oluşturan taneciklerin ortalama kinetik enerjilerinin göstergesi sıcaklık olarak ifade sıcaklıkları termometre adı verilen aletlerle ile sıcaklık ölçülürken maddelerin genleşme ve büzülme özelliklerinden ölçmek için Celcius Selsiyus, Fahrenheit Fahrenhayt ve Kelvin Kelvin gibi ölçekler kullanılır. Celcius ve Fahrenheit sıcaklıkları “t” sembolüyle, Kelvin sıcaklıkları da “T” sembolüyle sıcaklığına mutlak sıcaklık da denir. -273 °C sıcaklığa mutlak sıfır artırılan bir gaz taneciklerinin kinetik enerjisi ve hızı da artar. Sıcaklığı aynı olan tüm gazların ortalama kinetik enerjileri termometre ölçeklerinde aralıklar ayarlanırken suyun donma ve kaynama sıcaklıklarından ölçekleri arasındaki dönüşümler aşağıdaki eşitlikler yardımıyla yapılabilir. Gazları Tanımlayan Özellikler HacimBir maddenin uzayda kapladığı yere maddenin hacmi adı verilir. Gazların hacmi bulundukları kapların hacmine eşittir. Önemli hacim birimleri ve aralarındaki dönüşümler aşağıdaki tabloda Tanımlayan Özellikler MiktarBir gazın miktarı genellikle mol sayısı ile ifade edilir. Mol sayısı tanecik sayısı veya kütle ile bulunabilir. Yapılan çalışmalar sonucu içerisinde 6,02 x 1023 tanecik içeren madde miktarına 1 mol denmiştir. Buna göre bir gazın mol sayısı ile tanecik sayısı doğru Gazların hacmi bulunduğu kabın hacmidir. Piston itilip hacim küçültülürse gaz hacmi de küçülür. I. yargı doğrudur. Gazların miktarı kütlesi, mol sayısı madde eklemek veya çıkarmak ile değişir. Kap hacmi değiştirildiğinde değişmez. II. yargı doğrudur. Kap daha düşük sıcaklıktaki bir ortama götürülürse kaptaki gazın sıcaklığı azalır. III. yargı doğrudur. İdeal pistonlu kap iç basıncın dış basınca eşit olduğu kaptır. Kap basıncın daha düşük olduğu bir ortama götürülürse He gazının basıncı azalır. IV. yargı yanlıştır. Cevap E

9 sınıf kimya gazlar konu anlatımı